В реактор постоянного объёма поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 1 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 16% (давление измеряли при одинаковой температуре). Вычислите объём (дм3) исходной смеси кислорода и озона (н. у.), необходимой для полного окисления
метана массой 24 г до углекислого газа и воды.
В смеси находится х моль кислорода, у моль озона, и из условия х+у=1.
Реакция разложения озона
а = 1,5 моль, количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х + 1,5у, количество вещества увеличивается на 0,5у моль, а это 16% от 1 моль: 0,5у · 100 = 16, 50у = 16, у = 0,32 моль озона и 1 − 0,32 = 0,68 моль кислорода.
Найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана
и 
= 1 · 22,4 = 22,4. Объем чистого кислорода, который образуется после разложении озона (0,68 + 0,32 · 1,5) · 22,4 = 25,99. Тогда x(смеси) = 22,4 · 67,2/25,99
Ответ: 58.